Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（SO₄^2-）为（　　）

• A、0.15 mol/L
• B、0.10 mol/L
• C、0.25 mol/L
• D、0.20 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：计算题

分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．

解答： 解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L^-1×1+0.25mol?L^-1×2=0.20mol?L^-1×1+2c，
解得：c=0.20mol/L．
故选：D．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．