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    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（    ）

    A．野火烧不尽，春风吹又生                     B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间      D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

    A.锌锰电池

    B.氢燃料电池

    C.铅蓄电池

    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ

    H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

     (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

        料比的关系是_________________.

    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

        △H=-38.6kJ·mol-1

    C. 氯化镁溶液与氨水反应：

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物物质的量总和

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

    （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

    （3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状

    （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

    生成无污染的氮气；

    ②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小

    （5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

    ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

    ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

    ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管

    下列对以上操作的判断。正确的是                                                                 （    ）

    A．除①外都对        B．除⑥外都对        C．④⑤不对      D．全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是            （    ）  

       A．43.2g               B． 46.8g                   C． 53.6g              D． 63.8g       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

    硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

     


    已知几种盐的溶解度随温度变化的

    曲线如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子

    是______________。

    （2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应

    方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所

    需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻

    璃棒外，还有__________。

    （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                        。

    （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

    回答下列问题：

    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是             。

    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=           （要求写出计算过程）。

    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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