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    （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

    （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
    ②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
    ③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
    K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      
    （1）（每空1分） X 、b、 d，（2）（每空2分）   0.04、   1.11  、 =
    （3）  C （1分）、先变深后变浅（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
    B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
    C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
      D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
    (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

    则x：y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）
    A．减压B．升温C．加入合适的催化剂D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
    　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
    其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

    (1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
    (2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
    (3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
    a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
    c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
    (4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）
    A．恒温、恒压时，充入NH3 B．恒温、恒容时，充入N2
    C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    下列说法错误的是
    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
    B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
                                                                         
                                                                         
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。

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