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通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:
(1)将样品溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2
(2)加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
(3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡样品0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL.求试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应).
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:根据n=cV计算反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量;根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,据此计算n(Sn),再根据m=nM计算m(Sn),利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量.
解答: 解:反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
0.5712g
0.613g
×100%=93.2%,
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
点评:本题考查氧化还原反应滴定的计算,难度中等,注意利用关系式计算的计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为(  )
A、0.04
B、0.04mol/L
C、0.04mol/(L?S)
D、0.8mol/(L?S)

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科目:高中化学 来源: 题型:

选考题(只选做一题)
I.(有机化学题)根据图示填空.

(1)化合物A含有的官能团是
 
(写一种).
(2)1molA与2molH2反应生成1molE,其反应方程式是
 
(醛基也能与H2反应).
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是.
(4)F的结构简式是
 
.由E生成F的反应类型是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的3:1,求NO2的物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

据以下框图回答问题

已知:C经过催化氧化能到D,回答下列问题:
(1)写出结构简式F:
 
;  C:
 

(2)上述反应和生成物中共涉及到
 
种官能团.
(3)写出反应的化学方程式
①:
 
,反应类型:
 

②:
 
,反应类型:
 

③:
 
,反应类型:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,丙为有颜色的一种单质气体,乙、丁是常见无色气态非金属单质.其它均为化合物,C常温下为一种液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,F为棕黄色溶液.①是实验室制取丁的反应之一.各物质间的转化如图所示,回答下列问题(部分生成物未列出):

(1)物质A的电子式为
 

(2)甲与C高温下反应的化学方程式为
 

(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应,其反应的离子方程式为
 

(4)在反应①中,当生成标准状况下丁气体4.48L时,反应转移的电子数为
 
个;
(5)写出E与丙反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响,做了如下实验:该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.已知2NO2(g)?N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ?mol-1
请回答:

(1)A中的现象
 
,B中的现象
 

(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向
 
(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为
 
,升高温度,该反应中NO2的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题.
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是
 

(2)用酚酞做指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是
 

(3)有下列错误操作:①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失;③滴定后读碱液体积时,俯视碱式滴定管中的液面;④锥形瓶用待测酸液润洗两次.
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?
(4)如果用甲基橙代替酚酞做指示剂,此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞做指示剂测出的稍大还是稍小?

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,两个密闭容器中发生如下反应:2E(g)?F(g)+x G(g);△H<0分别达到平衡.容器1:起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E的浓度为0.5a mol/L;容器2:E的起始浓度:为2a mol/L,F、G浓度均为0,下列说法正确的是(  )
A、若x=l,两个容器体积相同,则平衡2中E的物质的量为a mol
B、若x=1,两个容器压强相同,则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
C、若x=2,两个容器体积相同,则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
D、若x=2,两个容器压强相同,则平衡2中E的体积分数为50%

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