Question

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式

；
（2）画出H的原子结构示意图

；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是

HCl

（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是

O^2-

（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式

H-O-C≡N

、

H-N=C=O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素、D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素，H为Cl元素，
（1）B元素是碳元素，最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（2）H为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）A为氢元素，G为硫元素，H为Cl元素，A和G形成的气体化合物为H₂S，A和H形成的气态化合物为HCl，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，同周期自左而右元素的非金属性增强；
（4）D为O元素，离子为O^2-，E为Na元素，离子为Na⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（5）F为Al元素，E的高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；
（7）由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构都饱和，据此书写结构式．

解答：解：（1）B元素是碳元素，最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）H为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）A为氢元素，G为硫元素，H为Cl元素，A和G形成的气体化合物为H₂S，A和H形成的气态化合物为HCl，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（4）O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-；
（5）F为Al元素，E的高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（7）由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构都饱和，符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N；H-N=C=O．

点评：本题考查元素周期表的结构、处于化学用语书写、半径比较、元素周期律等，难度中等，注意（7）根据8电子稳定结构与H的2电子结构书写．