Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X放出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小为原来的一半(相同条件下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

1. A.
   粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
2. B.
   粉末中一定不含有Na₂CO₃、NaCl
3. C.
   粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
4. D.
   无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

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与盐酸反应产生气体的物质可能为Na₂O₂(生成O₂）、Na₂CO₃和NaHCO₃（生成CO₂），气体X通过NaOH溶液后体积缩小为原来的一半而不是气体全部消失，说明X由O₂和CO₂组成，原粉末中一定含有Na₂O₂,Na₂CO₃、NaHCO₃中的至少一种物质。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO₃,但NaHCO₃受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。综上分析，混合物一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，无法确定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。