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    10．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．乙酸、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

    分析 题中涉及物质都为有机物，用水就能鉴别的一组物质，则有机物在水中的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
    B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
    C．乙酸、乙醇都溶于水，而四氯化碳不溶于水，不能鉴别，故C错误；
    D．乙醇、乙酸都溶于水，不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案中，可达到预期目的是（　　）
    A．用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物
    B．加足量烧碱溶液过滤．除去混在镁粉中的少量铝粉
    C．加人盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4
    D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）键线式  表示的分子式C6H14；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为C（CH3）3CH2CH3；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“-CH3”、两个“-CH2-”、一个“-CH-”，它的可能结构式有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A．10种B．9种C．8种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，生成，但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化到．现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中3种是，请写出其他4种的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C4H10O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（　　）种．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    完成下列填空：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-．
    （2）检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    （3）过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    （4）除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    （5）检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
    第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    （6）过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
    （7）过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量的单位是（　　）
    A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米

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