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    下列各项与反应热的大小无关的是

    A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢

    C．反应物的性质 D．反应物量的多少

    B

    【解析】

    试题分析：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，A错误；B、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，B正确；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，C错误；D、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，D错误；答案选B。

    考点：考查反应热和焓变。

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    A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

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    能证明SO2具有漂白性的是

    A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

    B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

    C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

    D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

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    A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

    C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

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    某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

    A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

    C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

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    （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。

    （2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。

    （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二上学期1月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．a的浓度必小于乙酸的浓度

    B．a的浓度必大于乙酸的浓度

    C．b的浓度必小于乙酸的浓度

    D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

    B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性

    D．解毒时血红蛋白被还原

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    B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

    C．c（C2O）<c（H2C2O4）

    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

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