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    3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NA
    B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10-4NA
    C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D．标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA

    分析 A．钠和氧气反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，依据反应的钠计算电子转移数；
    B．氢氧化铁胶体微粒是由许多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的；
    C．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
    D．标准状况下，22.4LCH4物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含碳原子数1NA．

    解答 解：A.1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠全部反应失电子数为NA，故A正确；
    B．氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数小于10-4NA，故B错误；
    C.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故C正确；
    D．标准状况下，22.4LCH4物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol甲烷中含碳原子1mol，则含碳原子数1NA，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数、胶体的组成、物质中的化学键计算、电子转移计算、体摩尔体积的体积应用，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（NO3）2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸
    B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
    C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
    D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1，2二溴乙烷131.42.18微溶
    溴58.83.12微溶
    乙醇78.50.79溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．X与Y可以形成5种以上的化合物
    B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
    C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应
    D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10 的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
    C．甲苯（   ）的一氯代物D．立体烷    （）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

    已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
    （1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
    （2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
    （3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
    （4）B转化为C的化学反应方程式是．
    （5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
    A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）
    A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
    B．加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
    C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO-的水解
    D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-数目大于0.1NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的C-O键数目为NA
    C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则   反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
    D．4.6gSO2、NO2混合气体中含有中子数为2.3 NA

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