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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（　　）
    A、Mg、NO2、O2
    B、MgO、NO2、O2
    C、Mg3N2、O2
    D、MgO、NO2、N2
    考点：含氮物质的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：选项中都涉及N元素的化合价的变化，为氧化还原反应，应满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，以此解答．
    解答： 解：A．Mg、N元素化合价降低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，故A不选；
    B．N元素化合价减低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，故B不选；
    C．N元素化合价减低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，如生成Mg3N2，则Mg、N原子关系不符合Mg（NO3）2中的1：2，故C选；
    D．只有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故D选．
    故选CD．
    点评：本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、氧化还原反应等知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？
    （1）所剩余的固态滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是
     
    ，烧杯中还存在金属
     
    ．
    （2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则烧杯里不可能有
     
    ．
    （3）若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
    B、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
    C、红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析
    D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是
     
    ；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为
     
    ．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
    B、苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 
    C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D、迷迭香酸的结构为     它可以发生酯化、水解、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
    B、电解时的阳极电极反应式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
    C、当电解过程中转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g
    D、电解一段时间后，电解质溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数．则下列说法正确的是（　　）
    A、D、F两种元素能形成如图所示的二聚分子，则该化合物的化学式是D2F6，为离子化合物，在熔融状态下能导电
    B、B、F两元素形成的氢化物稳定性中，B的氢化物比较稳定，其原因为其分子间存在氢键
    C、将标况下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的对应的酸
    D、用电解法可制得C、D、F的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
    （1）铜可采用如下方法制备
    ①火法炼铜：Cu2S+O2
     电解 
    .
     
    2Cu+SO2
    ②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被
     
    （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为
     
    ，发生腐蚀的正极反应式为
     
    ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是
     
    ．
    （3）①Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为
     
    ．
    ②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
    2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，阳极反应式为
     
    ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
    编号常温下反应化学平衡常数
    反应甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
    反应乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）
    A、火碱B、纯碱
    C、熟石灰D、生石灰

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