下述实验设计能够达到目的是( ) A.检验某溶液中是否含有Fe2+.向溶液中滴入氯水后.再滴加KSCN溶液B.除去HNO3溶液中混有少量H2SO4.加入适量BaCl2溶液.再过滤C.用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D.除去CO2中少量的HCl气体.将混合气体通过饱和NaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下述实验设计能够达到目的是（　　）

A、检验某溶液中是否含有Fe²⁺，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

B、除去HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄，加入适量BaCl₂溶液，再过滤

C、用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO₃溶液

D、除去CO₂中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子；
B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl；
C．改变滴定顺序，反应相同，现象相同；
D．HCl与饱和NaHCO₃反应生成二氧化碳．

解答： 解：A．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则试剂加入顺序不合理，应先加KSCN溶液，再加氯水检验溶液中是否含有Fe²⁺，故A错误；
B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl，引入新杂质HCl，不能除杂，应选硝酸钡，故B错误；
C．改变滴定顺序，反应相同，现象相同，则用相互滴加的方法不能鉴别HCl和NaHCO₃溶液，故C错误；
D．HCl与饱和NaHCO₃反应生成二氧化碳，则除去CO₂中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验、物质的鉴别及混合物分离提纯等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A、K⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B、H⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

C、Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-

D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：已知：H₂S（g）?H₂（g）+

S₂（g）△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．
以H₂S起始浓度均为c mol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H

0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：

．
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应的离子方程式是

；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

．
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．
①该电池的负极反应式

．
②电池总反应的化学方程式

．
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量．
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	29.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液

，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点．
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

（填序号）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是．（　　）
①pH=8的溶液一定显碱性，
②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）-CCHCO₃^-）+C（H₂CO₃），
⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤．
⑥盛Na₂SO₃、Na₂S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．

A、①②⑨⑩	B、③⑤⑥⑩
C、③⑥⑦⑩	D、④⑤⑧⑩

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液	沉淀变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
C	在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	该水解是吸热反应
D	向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水	有白色沉淀生成	溶液中可能含有CO₃^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A、

所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B、

所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等

C、

所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

D、

所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案的设计不可行的是（　　）

A、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl

B、用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体

C、采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸

D、制备Fe（OH）₂时，应将胶头滴管伸入FeSO₄溶液中再挤压出氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验不能达到预期目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）	向NaCl溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：
2CH₃COOC₂H₅

C2H5ONa

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH．
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．
（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的

液体，目的是

．将钠熔化成钠珠的目的是

．

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．
①长玻璃导管的作用是

．
②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．
（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行

（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是

．
（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．
粗产品

无水硫酸钠

操作X

水浴蒸馏

减压蒸馏

乙酰乙酸乙酯
加无水硫酸钠固体的作用是

，操作X中使用的玻璃仪器有

，水浴蒸馏收集得到的馏分是

．

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