【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。Z元素无正化合价，则Z为F元素。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素。X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，则A．由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点，如甲烷的沸点低于氨气的沸点，氨气中含氢键，A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则以上四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，B错误；C．氮元素非金属性弱于氟元素，则氨气的稳定性小于HF，C错误；D．W、Y 、Z三种可形成离子化合物氟化铵，D正确；答案选D。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
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【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
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【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。
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【题目】在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）
C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
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【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反应中硫酸作氧化剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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【题目】类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH ）2 +C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH ）3↓+3CH4
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
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【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
则表中a为
A．200 B．230 C．260 D．404
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