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    【题目】等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比

    A.XA>XBB.XA<XB

    C.XA＝XBD.无法确定

    【答案】A

    【解析】

    恒压容器A中，随着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器体积增大，可以先假设A容器恒容反应，作为过渡，则过渡态与B容器反应结果相同，然后再将A容器体积增大（相当于减压），则平衡再向正向移动。

    根据上述分析可知，等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，恒压容器中体积增大，压强减小，平衡正向进行，两容器中PCl5的分解率相比XA>XB，A项正确，

    答案选A。

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    【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

    （1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

    A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

    C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

    （3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )

    A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

    B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO

    C.无法确定沉淀C的成分

    D.滤液X中大量存在的阳离子有NH 、Fe2＋和Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

    下列叙述正确的是

    A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

    B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

    C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

    D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

    (2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

    (3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

    A.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)

    B.达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同

    C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

    D.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）

    A. 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：

    已知：

    ①

    ②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式___________。

    （2）B→C的化学方程式是________。

    （3）C→D的反应类型为__________。

    （4）1molF最多可以和________molNaOH反应。

    （5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。

    （6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

    ②能发生银镜反应

    （7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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    C.17g甲基(—14CH3)所含的电子数目为10NA

    D.1.5molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

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