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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

    分析 A．使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，减少污染物的排放；
    B．CO2和SO2均与石灰水反应生成白色沉淀；
    C．S与氧气反应生成二氧化硫，与氧气是否过量无关；
    D．酸雨的pH＜5.6．

    解答 解：A．使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，减少污染物的排放，则提倡在汽车的排气管上装有“催化转化器”，故A正确；
    B．CO2和SO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．S与氧气反应生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，故C错误；
    D．酸雨的pH＜5.6，与排放的二氧化硫有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、环境保护与化学的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

    （1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
    （2）写出A受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）写出Y与C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．完成下列各题：
    （1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此请写出：
    ①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    ②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    （2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

    （1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g．
    （2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列6种物质：①H2，②C2H2，③H2O，④PH3，⑤CHCl3，⑥H2SO4
    （1）当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是①；
    （2）当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是⑤；
    （3）当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是①；
    （4）当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是①；
    （5）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数相同的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．

    回答稀硫问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）
    （2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+的电子排布图
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构
    ①A原子的杂化轨道方式sp2、sp3
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构
    ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
    （4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体
    （5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为2.28g/cm3（精确至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．苄基（C6H5CH2-）、-OH、-CHO、-COOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物有（　　）
    A．3 种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各物质中，能发生加成反应的是（　　）
    A．天然气B．苯C．沼气D．瓦斯

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