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    化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是(　　)。

    A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

    B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

    C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

     

    D

    【解析】海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子间距离/10－10 m

    2.31

    3.18

    2.10

     

    A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

    C．③＞②＞① D．②＞①＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A．原子核对核外电子的吸引力

    B．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

     

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    ——

    9 550

    11 600

     

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

    ③Y是元素周期表中第________族元素。

    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需

    要的能量最多。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)。

    A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　　)。

    A．发电场的煤先脱硫处理

    B．将煤转化为水煤气作燃料

    C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

    D．电镀废液经中和后直接排放

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)。

    A．利用太阳能制氢

    B．关停小火电企业

    C．举行“地球一小时”熄灯活动

    D．推广使用煤液化技术

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6.1环境污染的化学防治练习卷（解析版） 题型：填空题

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。

    ②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。

    回答下列问题：

    (1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是

    ____________________________________________________________。

    (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。

    (3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；

    若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。

    (4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 5专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(　　)。

    A．土壤胶体吸附的H＋、Al3＋被其他阳离子交换

    B．微生物、细菌在利用土壤中的有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸

    C．微生物、细菌在利用土壤中物质时，将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸

    D．土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程，会使土壤的pH升高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于(　　)。

    A．金属材料 B．有机高分子材料

    C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料

     

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