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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向右拉动注射器活塞并 在某处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。

    装置气密性良好

    B

    将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。

    I2氧化性强与Fe3+

    C

    往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解

    氢氧化铜为两性氢氧化物

    D

    将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊

    说明酸性：H2SO3﹥H2CO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置气密性，故A正确；

    B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强I2，故B错误；

    C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误；

    D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是

    A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

    B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

    下列说法正确的是

    A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

    ①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

    ②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；

    ③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

    称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。

    （2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。

    实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

    （3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。

    （4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。

    （5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。

    a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

    （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

    （2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

    （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )

    A.步骤Ⅰ中碳作还原剂

    B.步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应

    C.步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。

    (1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。

    (2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。

    (3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。

    (4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。

    A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

    (5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。

    ①原电池两电极活泼性一定不同

    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

    ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如图：

    已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：

    pH

    铁沉淀物成分

    热分解产物

    2.5

    NH4Fe3（SO4）2（OH）6

    Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O

    3.5

    α-FeOOH

    Fe2O3，H2O

    Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：

    Mg2+

    Fe2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    9.4

    6.5

    6.7

    沉淀完全的pH

    12.4

    9.7

    9.5

    Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3请回答：

    （1）滤饼a的主要成分为___。

    （2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。

    （3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。

    （4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。

    （5）实验室测得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

    ①200oC时所得固体的化学式为___。

    ②250～350oC之间反应的化学方程式为___。

    （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

    B. ④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

    C. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

    D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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