【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）
A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最终溶液中，硝酸无剩余
C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
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【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到
的溶液，然后用
的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. 原合金质量为
B. 产生氢气的体积为
（标准状况下）
C. 图中
的值为1．56
D. 图中
为100
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2
C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %
D. 反应的化学方程式为：X＋Y
Z
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【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]
(1)丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为__________；
(2)写出镍原子的电子排布式_____________；
(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；
(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；
(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；
②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；
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【题目】随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。
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【题目】右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是
A．X为氧气
B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+
C．电极材料活泼性：A＞B
D．B电极附近溶液pH增大
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