[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用化学用语回答下列问题:ⅠA01①ⅡA--ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)②元素简单氢化物的电子式是 .(2)③.④.⑤.⑦元素的离子半径由大到小的顺序为 .(3)⑥元素的名称为 .举出⑥单质的一个应用 .(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 . 写出一个能证明⑧比⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA	……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④			⑤	⑥		⑦	⑧
4							⑨

(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。

(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。

(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________，写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。

(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。

(6)⑨与④的原子序数之差为________。

【答案】 S2－>O2－>Na＋>Al3＋硅制芯片或太阳能电池 HClO4 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓或Cl2+H2S＝2Cl－+S↓+2H＋ H＋+HSO3-=H2O+SO2↑ 23

【解析】

根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se；

(1)②是N元素，简单氢化物是NH3，电子式是；

(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋；

(3)⑥是Si元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于S，能证明Cl比S非金属性强，离子反应方程式Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。

(5)由H、O、Na、S四种元素组成的化合物NaHSO4与NaHSO3在水溶液中能发生离子反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为H＋+HSO3-=H2O+SO2↑；

(6)⑨是34号Se元素、④是11号Na元素，原子序数之差为34-11=23。

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（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。

③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。

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(1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③____；

反应④____。

（3）实验室利用反应⑥制取 E，常用如图装置：

①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。

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①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

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