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    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    A．K＋不一定存在

    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

    C．Cl－可能存在

    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在


    C　[由第三组实验推知n(BaSO4)＝＝0.01 mol，即溶液中含0.01 mol的SO，再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有CO，且n(CO)＝＝0.02 mol ；根据实验(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)＝0.04 mol，又因溶液中含有CO，则Mg2＋不存在，由于含有SO，则Ba2＋不存在，这样溶液中的阳离子就可能为NH和K＋。根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大于NH所带的正电荷(0.04 mol×1＝0.04 mol)，故K＋一定存在。由于CO和SO都能与Ag＋形成沉淀，所以这三组实验不能证明一定有Cl－，其仅是可能存在。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是(　　)

    A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应

    B．聚乙烯可发生加成反应

    C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物

    D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测不正确的是                                          (　　)

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是                          (　　)

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    c

    d

    三

    a

    b

    e

    f

    A．e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

    铁红___________________________________________________________________；

    氧化铜_________________________________________________________________。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．Y为阴极，发生还原反应

    B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成

    D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。

    (2)实验3中的电极反应式：负极______________________，正极______________________________，电池总反应方程式______________________。

    (3)实验4中Al作________极，其电极反应式是____________________________，判断电极的依据是_____________________________________________________________。

    (4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.31kJ/mol

    B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)            ΔH=-285.8kJ/mol

    C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)    ΔH=+175.3kJ/mol

    D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)          ΔH=-221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加                               (　　)

    A．2 g             B．1 g          C．18 g            D．无法计算

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