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    下列说法正确的是                                                  （     ）

    A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

    B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

    C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

    D. 在标准状况下，总质量为28g  N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是

    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
     

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：  
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH                 表2   化学试剂价格表

    试剂

    价格（元/吨）

    漂液（含NaClO，25.2%）

    450

    双氧水（含H2O2 ,30%）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1
     






    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是                      ，原因是                                         。写出加入X发生反应的离子方程式                                          。选择         （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是                                           。
    （3）试剂Z应该是               。
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                       。
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是         、         、
             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2SO4的摩尔质量是                      。18 g H2O中所含的氢原子的物质的量是                和氧原子的质量是                  ，所含H2O分子的数目是                         。标准状况下22.4 L O3气体中含有氧原子的物质的量是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是                    （    ）

    A．烧碱——1                                  B．甲烷——2         

    C．酒精——3                                  D．白磷——4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是                          (     )

    A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA    

    B．16 g CH4所含原子数目为NA

    C．17 g NH3　所含氢原子数目为4 NA          

    D．18 g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是   (　 　)

    A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B.  w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    (1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是                （填元素符号）。

    (2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。

    (3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。

    (4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为        ，该化合物灼烧时的焰色为

          色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                

    (5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Ｍg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为ＮＡ，则：

    ⑴　该气体的物质的量为　　　　　　mol

    ⑵　该气体的一个分子的质量为　　　　　　　　g

    ⑶　该气体在标准状况下的密度为　　　　　g/L

    ⑷　该气体所含原子总数为　　　　　　　　个

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