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实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;

②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中;

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;

⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                      

(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有                ; 

(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是      g;

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

A、定容时俯视          ;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度         

(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理?                

(1)            ①②④③⑤            ;(3分)

(2)    500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管     ; (3分)

(3)  14.6  g;(2分)

(4)

A、   偏高   ;B、   偏低   ;(各1分)

(5)    洗涤仪器,重新配制     。(2分)


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为      mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____        (填字母标号)。

(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:                                                       。

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:

①该滴定实验             (“需要”或“不需要”)加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ,最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四) 题型:实验题

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三:                                                       。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:
①该滴定实验             (“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ,最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四) 题型:实验题

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:                                                        。

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:

①该滴定实验              (“需要”或“不需要”)加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ,最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                  mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(9分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:   C2O42+MnO4+H→CO2↑+Mn2++H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:                                                        。

步骤四:计算,得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:

(1)配平反应方程式:   C2O42   MnO4   H   CO2↑+   Mn2+   H2O

(2)该滴定实验              (“需要”或“不需要”)加指示剂。

(3)步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

 

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_________                 ,最后又变慢的原因是          

(5)请写出步骤三的操作内容                                            

(6)若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为           mol?L-1

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