Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

 

（1）滴定达到终点的标志是                                           。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为       mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2）0.115mol/L

（3）22.28至22.33均对   （4）C E

【解析】

试题分析：（1）由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，证明溶液恰好被中和。（2）V(NaOH)=(23.06+22.96)ml÷2=23.01ml.因为C_酸·V_酸=C_碱·V_碱。所以C_酸= (C_碱·V_碱) ÷V_酸=(0.10×23.01) ÷20.00=0.115(mol/L).（3） 在滴定结束时，碱式滴定管中的液面读数为22.28ml.（4）A. 使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，C_酸偏低。错误。B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响。错误。C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，则碱的物质的量减少，使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高。正确。D. 滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小。错误。E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大。正确。选项为C E。

考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、读数、误差分析等知识。