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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；
    C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
    D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
    解答： 解：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，故C错误；
    D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是C，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：2A→B
    B、反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol/（L?min）
    C、4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）
    D、8 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
    B、若NaHC2O4溶液的pH=5，则溶液中c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
    D、室温下，pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中，由水电离出的c（H+）之比为106：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱．下列说法正确的是（　　）
    A、X元素位于第ⅣA族
    B、热稳定性：乙＜丙
    C、甲和丙可能发生氧化还原反应
    D、分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞B＞C＞A
    B、元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
    C、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C
    D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓
    C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
    B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
    C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB
    D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
    B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
    C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    D、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
    D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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