Question

下列叙述正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂↑+5H₂O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解MgCl₂溶液可制得Mg单质

Answer 1

【答案】分析：A、依据锌和硫酸铜反应生成的铜和锌在稀硫酸中形成原电池反应加快反应速率；
B、甲醇燃料电池是碱性环境，依据电池反应和正极反应合并得到负极反应；
C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；
D、电解氯化镁溶液，阴极上是溶液中氢离子得到电子；
解答：解：A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故A正确；
B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为：①2CH₃OH+3O₂+4OH^-→2CO₃^2-+6H₂O，正极反应为：②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；①-②×3得到负极上发生的反应为：CH₃OH+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B错误；
C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；在铁上镀铜时，金属铜作阳极，故C错误；
D、电解MgCl₂溶液，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不放电，不可制得Mg单质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理和电极原理的应用，主要是燃料电池的电极反应书写方法，电解过程的离子放电顺序判断，题目难度中等．