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    10．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低
    B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热

    分析 A．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变；
    B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．蒸发时利用余热蒸干．

    解答 解：A．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故A错误；
    B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，故B正确；
    C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．已知微粒间的相互作用有以下几种：
    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
    A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①
    C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④
    其中判断正确选项的是B．

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    1．在合成氨反应中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反应达到平衡时，有c mol NH3生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（　　）
    A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（　　）
    A．X3Y2B．X2YC．X2Y5D．XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（　　）
    A．A点水电离出的c（H+）小于B点
    B．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
    C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
    D．在D点，c（H+）≈10-4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图示装置进行实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu作电极的是A；
    A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生；
    （4）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    2．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（　　）
    A．Li+、K+移向左侧电极
    B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极
    C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2
    D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：1

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    19．下列物质不能与乙醇发生酯化反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．HNO3C．C17H35COOHD．CH3OH

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    20．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应
    C．该电池工作时，电解液中的K+向锌极定向移动
    D．电池负极的反应式为：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

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