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    17．某一有机物A可发生下列反应：，已知C能与NaHCO3反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．

    解答 解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，
    若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，
    若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，
    若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，
    所以A只能为CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有2种结构，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
    B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b
    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
    （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
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    ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
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    猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
    猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
    完成表格验证猜想
    所需试剂操作及现象结论
    Cl对H2O2分解无催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
    B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体
    C．硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2
    D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
    B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高
    C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
    D分解温度：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中c（H+）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量（　　）
    A．0.3molB．0.5molC．0.7molD．0.75mol

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