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    19．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    D．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

    分析 A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸；
    B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸．

    解答 解：A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
    B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀石英器皿，故C错误；
    D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，盐酸与硫酸都不具有漂白性，故D错误；
    故选；B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、液氨、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲学生对Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操作现象
    通入氯气至过量
    		Ⅰ、A中溶液变红
    Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．

    ②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．稳定性：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化学可以识别、改变和创造分子
    B．金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    D．葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
    文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．/
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；　B中溶液变棕色；　C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
    a．铁粉　　　b．溴水　　　　c．铁氰化钾溶液　　　　d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（　　）
    A．0.1a molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有机物G是一种食品香料，其合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水
    ②核磁共振氢谱显示D中含有3种氢
    ③F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下，1molE与2molH2发生反应生成F
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）G的分子式为C13H18O2，由D与F生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）E的结构简式可能为．
    （5）F的同分异构体H能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有两个取代基，H共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照发生取代反应
    B．1，3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
    C．CH3CH（OH）CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应
    D．乙烯和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．
    （1）请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    （2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
    （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式．
    负极：H2-2e-+2OH-═2H2O；
    正极：O2+H2O+4e-═4OH-．

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