把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份.一份加入含a mol NaOH的溶液.恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,另一份加入含b mol BaCl2的溶液.恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L^－¹　B. mol·L^－¹C. mol·L^－¹ D. mol·L^－¹

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑ ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑ ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C．SO₂气体通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H^＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　B．①④　 C．①③④　　D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是