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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    B．醋酸为弱酸应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

    解答 解：A．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
    D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
    B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
    C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
    D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请填写下列空白：
    Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：．
    Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式．
    Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．

    （1）芘的分子式是C16H10．
    （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为C（6x+4）H（2x+6）．
    Ⅳ．环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示．

    下列有关说法正确的是B、C．
    A．环蕃和超蕃互为同系物         B．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    C．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
    C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
    D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
    B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
    C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．完成方程式，写出反应类型【有机物必须写结构简式．需注明必要的反应条件】
     
    （1）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  类型取代反应
    （2）CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2  类型分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得．

    完成下列填空：
    （1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是NaBr+H2SO4（浓）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此时产品往往呈红棕色，原因是浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴．
    实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要完成与步骤④相关操作（2）（3）所需试剂（并用试剂编号填空）：
    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
    （2）产品的红棕色可用c除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
    （3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸．最适宜的除酸试剂是b（填写试剂编号）．
    （4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用分液漏斗（填写仪器名称）分离出上（填写“上”或“下”）层产物．
    （5）检验产物中含有溴元素的实验方法是取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
    C．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．盐：苏打  醋酸钠、氯化铵

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