实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
解析 (1)①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。
(2)根据题给信息可以推断n(N)＝n(NH)＝n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)＝0.101 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为
×100%＝18.85%。
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A含氧官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
（2）A发生银镜反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有 种。
（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任选）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图：
。
（合成路线常用的表示方式为：M
N……目标产物）
已知：
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
已知：有机物A的仪器分析如下：
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| ③ 有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1︰1。 |
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是 ；
（2）A含有官能团的名称是___________；
（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是
；
（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀的有 种，
写出其中任意一种同分异构体的结构简式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是( )
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，
正极________________________________________________________________________，
并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是 ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。
（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为 ，1mol CN－中含有的π键的数目为
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① 有机物A的质谱
② 有机物A的红外光谱