Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8 g D₂O含有N_A个中子
• B． 0.1mol-NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7 N_A
• C． 0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A
• D． 25℃时，7 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C-H键

Answer 1

分析 A．重水分子中含有10个中子，1.8g重水的物质的量为0.09mol；
B．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；
C．硫离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；
D．C₂H₄和C₃H₆最简式为CH₂，1个CH₂中含有2个C-H键．

解答 解：A.1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9N_A个中子，故A错误；
B．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×N_A=0.9N_A，故B错误；
C．硫离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目小于0.2N_A，故C错误；
D．C₂H₄和C₃H₆最简式为CH₂，1个CH₂中含有2个C-H键，7 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有CH₂物质的量为$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有N_A个C-H键，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等，主要是微粒结构分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，注意有机物结构特点是解题关键，题目难度不大．