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    在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
    A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
    C
    钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了Fe2+，Fe2+被氧气氧化为Fe3+；钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀时会产生氢气，发生吸氧腐蚀时O2被还原，并且生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O，炭在其中没有参与反应，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    （1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                            。
    （2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有      NA个电子转移。
    （3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

    ①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )
    A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH- -4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
    A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
    C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料为           ，该电极反应式                             
    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
    A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是                                  
    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
    A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压 　　C、适当降低电解液温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
    B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
    C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。
    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。
    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。
    　　回答下列问题：
    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________
    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。
    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：
    　　阳极____________________________　阴极________________________
    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）
    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
    B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
    C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。

    （1）a电极材料应为      ，电极反应式为                 。
    （2）电解液c最好是             （填编号）。
    A．纯水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用是                         ，在加入苯之前，
    对c应作何简单处理？                                       。

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