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    9．下列关于能量转换的认识中不正确是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．煤燃烧时化学能主要转化为热能
    C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

    分析 A．电解池是将电能转换为化学能的装置；
    B．煤燃烧时会产生大量的热量；
    C．光合作用是将太阳能转换为化学能；
    D．白炽灯在工作时会发光、放热．

    解答 解：A．电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；
    B．煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故B正确；
    C．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故C正确
    D．白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为110℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ③原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由于乙醇无毒，可再生人们对乙醇燃料电池的研究产生了兴趣．如图所示为某种乙醇燃料电池的工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．Y极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池放电时，H+由Y极区流向X极区
    C．每消耗1mol乙醇，转移电子4mol
    D．用该电池做电源电解精炼铜，X极应与粗铜连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．76.8克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到NO2 和NO混合气体22.4L（标准状况），则参加反应的HNO3的物质的量是3.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
    （2）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2，则V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍-镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，
    以下说法中正确的是B
    ①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    ②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）
    A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
    C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B．CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3
    C．CH3CH=CHCH3和D．CH3CH2CH2OH和

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