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    为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

      

    （1）在合成塔中，若有4．4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                。

      （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

                         CH3OH + H2O － 6e－ == CO2  + 6H+

    则正极发生的反应是                               。

      （3） 常温下，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）  c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”），原因是                                       （用离子方程式和必要的文字说明）。

      （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4．96×10－9、2．58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

    （1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49．47kJ/mol

       （2）O2 + 4H+  + 4e－ ＝2 H2O       

       （3）＞ （1分） 因为既存在 HCO3－CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于电离程度 

       （4）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                       。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

                         CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

    则正极发生的反应是                 ；放电时，H＋移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）[来源:学§科§网]

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)  c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源：湖南省模拟题 题型：填空题

    为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
    (1)在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。
    (2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，则正极发生的反应是__________________；放电时，H+移向电池的____（填“正”或“负”）极。
    (3)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    (4)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”)
    c(CO32-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
    (5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为
    4. 96×10-9、2.58×10-9）小李应该选用的试剂是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                       。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

                         CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

    则正极发生的反应是                 ；放电时，H＋移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)  c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

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