Question

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（   ）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A．FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS₂中S元素部分被氧化，部分被还原，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.SO₄^2-是氧化产物，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，7molS被还原，故C正确；D．14mol硫酸铜对应的被氧化的硫原子是3mol，故1mol硫酸铜可以氧化3/14mol的硫原子，故D错误.故选：C。

考点：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。