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    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。
    （1）IIIA   (1分)    Na ＜M＜Mg (2分)
    (2)IVA  (1分)；    b(1分)；  a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，同族其它元素的氢化物只存在范德华力，所以水的沸点较高。 (2分)
    (3)   Si(2分).    2(2分)
    （1）由图可知，该元素的第三电离能与第四电离能数值上有一大的跨度，即该元素的最外层有三个电子，为IIIA族元素，也就是铝元素；
    同周期元素随核电荷数的递增，第一电离能逐渐增大，但由于镁元素的最外层电子的全充满状态，使其第一电离能略大于铝，故铝元素的第一电离能大小范围为： Na ＜Al＜Mg
    （2）常见的氨、水、HF中均有氢键，沸点反常，故折线c可以表达第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；
    A点物质的沸点为100℃，故为水，它的分子间存有氢键，它的沸点高于同族其它元素的氢化物沸点（只存在范德华力），故折线b正确
    （3）第三周期元素单质中硅为原子晶体，它的熔点最高，其中序号“8”代表硅
    同周期中，氯的电负性最大，而除氩外，只有氯气在常温下为气体，它的熔点仅高于氩，即为“2”
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    硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
    A．等于20%B．略小于20%C．略大于20%D．等于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
    ①Al原子和N原子的未成对电子数    ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
    ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能     ④F元素和O元素的电负性
    ⑤N元素和O元素的第一电离能      ⑥H原子和H+离子的半径
    A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能(     )
    A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
    （1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）      I1（x）
    （2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
    （3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
    （4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图                   （       ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
    ①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
    （1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　　
    （填反应编号）。
    （2）组成化合物n的元素为　　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　　　。
    （3）根据题意写出：z的电子式为　　　　　，y的结构式为　　　　　　　。
    （4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素都属于p区的是
    A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、P
    C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
    (1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子结构示意图为       ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 
    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                。
    (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                          (用离子方程式表示)。

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