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    下列电子式书写错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；
    B．氮气分子中存在3对氮氮共用电子对，氮原子最外层为8电子；
    C．氟离子为阴离子，氟离子最外层为8个电子，需要标出氟离子的最外层电子；
    D．氯化氢属于共价化合物，氟原子最外层达到8电子稳定结构．
    解答： 解：A．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；
    B．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B正确；
    C．氟离子为阴离子，除了标出所带电荷，还需要标出最外层电子，氟离子的电子式为：，故C正确；
    D．氟化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氟键，氟化氢的电子式为：，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的书写方法，明确常见的原子、阴阳离子、离子化合物及共价化合物的电子式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    120℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是（　　）
    A、C2H6
    B、C2H4
    C、C3H8
    D、C6H6

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    25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
     O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
    C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
    D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A、m+1B、m-5
    C、m+3D、m+6?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（　　）
    A、全都为Al（OH）3
    B、全部形成AlO2-
    C、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
    D、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成下图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
    B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C、电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极
    D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若乙醇中的氧为
     
    18
    8
    O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）
    A、88B、90
    C、106D、108

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、能与金属钠发生反应并放出氢气
    B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
    D、能发生银境反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．
    ①Cu位于元素周期表第四周期第
     
    族．
    ②配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．

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