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    下列除杂所用的试剂与方法都正确的是
    A．除去NO中混有的NO2：水、洗气
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液
    C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏
    D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气
    A

    试题分析：B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸使用的试剂应为饱和碳酸钠溶液，故错误；
    C．除去乙醇中的少量水，应加入生石灰，然后蒸馏，故错误；
    D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳不能使用澄清石灰水，因为二氧化硫也与澄清石灰水反应，故错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是
    A．苯（溴）B．淀粉（葡萄糖）
    C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的解释与结论正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		向某溶液中加入BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		生成了难溶于水的BaSO4，
    该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向鸡蛋清溶液中，
    加入饱和(NH4)2SO4溶液
    		有白色沉淀产生
    		蛋白质发生了盐析
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，
    振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，
    使溴水褪色
    D
    		向蔗糖中加入浓硫酸
    		变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
    		浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
    反应中生成C、SO2和CO2等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
    A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项操作错误或不能达到实验目的的是
    A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液
    B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4
    C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿
    D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是                       ；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                       ；
    尾气的主要成分是                       ；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为                       （填字母）
    a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为         ；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                       ；
    ②写出有关反应的化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法中可以用来进行海水淡化的是
    A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法

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