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    2．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．C2H6B．CH4C．C2H4D．C5H12

    分析 已知反应关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则有4gH消耗1molO2，12gC消耗1molO2，可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，以此来解答．

    解答 解：等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，A、B、C、D中最简式分别为CH3、CH4、CH2、CH2.4，则含H量：CH4＞C2H6＞C5H12＞C2H4，所以耗氧量最大的是CH4，
    故选B．

    点评 本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意根据反应的关系式得出等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大的结论为解答该题的捷径．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3
    （1）A的化学式：C8H8．
    （2）上述①～⑥反应中属于消去反应是②（填序号）．
    （3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E，
    （4）写出B→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
    B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
    C．Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
    （1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
    （2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
    （3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
    （1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
    （2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
    （3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

    ①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
    D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
    作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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