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    下图有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．
    B、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．
    C、电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极．
    D、电解时，如果石墨作电极材料，阳极上溶液中的阴离子放电，阴极上阳离子放电．
    解答： 解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．
    B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故B错误．
    C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为Fe，故C错误．
    D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+．利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005mol/L．若处理10L该废水至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黄色）+2H+
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为
     
    ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为
     
    ．

    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中=
     
    ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、降低温度，同时减压
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、银氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
    C、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
    B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（　　）
    A、升温B、加压
    C、加水稀释D、滴加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此时水的离子积KW=1×10-12
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
    C、水的电离程度随温度升高而增大
    D、c（Na+）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、中子数为20的氯原子
     
    20
    17
    Cl
    B、CaH2的电子式：[H：]-Ca2+[：H]-
    C、铝离子结构示意图
    D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项描述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积
    B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力
    C、液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大
    D、电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子

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