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    在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（  ）
    A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L
    D

    试题分析：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
    mg+nmol×32g/mol=74g
    mg+nmol×28g/mol=66g
    联立方程，解得n=2mol
    气体的体积为V=mol×22.4L/mol=44.8L．
    所以容器的容积为44.8L．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 molCH4分子中共价键总数为NA
    B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／L
    D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
    A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA
    C．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
    D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　(　　)
    　　　　　　　　硫酸
    化学纯(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸
    化学式:H2SO4      相对分子质量:98
    密度:1.84 g?cm-3  质量分数:98%
     
    A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol?L-1
    B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
    C.配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
    D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
    (1)混合物中氯化钾的质 量分数。
    (2)含1 mol Cl－的混合物的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是(  )
    A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
    C．等质量的02和03所含氧原子数相等
    D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
    的多少而变化的是________。
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面                  
    Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
    （1）求生成的气体在标态下的体积
    （2）剩余固体各成分的物质的量
    （3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →  Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
    （1）产生的氯气在标准状况下的体积。
    （2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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