某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+.能实现该反应的原电池是A．正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 B．正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为Fe.负极为Zn.电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag.负极为Fe.电解质溶液为CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某原电池总反应离子方程式为2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，能实现该反应的原电池是( 　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

解析试题分析：由离子方程式为2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋可知：若该反应设计为原电池，则负极材料是Fe,正极的活动性比Fe弱，电解质溶液为含有Fe³^＋的溶液。根据上述分析，对各个选项逐一排查，可得选项为B。
考点：考查根据氧化还原反应设计原电池反应及应用的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是

A．电池的能量转化率可达100％

B．铝罐是电池的负极

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg₄I₅晶体，其中迁移的物种全是Ag⁺，利用RbAg₄I₅晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图。被分析的O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O₂的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）

A．Ag－e^-=Ag⁺	B．I₂+2Ag⁺+2e^-=2AgI
C．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI	D．4AlI₃+3O₂=2Al₂O₃+6I₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关原电池的说法中，正确的是（）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )

A．a为负极，b为正极

B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O₂体积相等

D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列描述中，不符合生产实际的是 ( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极	B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极	D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH₄O + 3O₂ = 2CO₂↑+ 4H₂O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（）

A．燃料电池将化学能转化为电能

B．a是甲醇、b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：CH₄O - 6e^- + H₂O = CO₂↑+ 6H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中

的值减小

B．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH>0

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