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如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
A.浓硝酸和铜反应制备NO2
B.浓氨水和生石灰反应制备氨气
C.锌和盐酸反应制备氢气
D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
C
NO2溶于水与水反应,不能通入水中。氨气极易溶于水,也不能通入水中,更不能用浓硫酸干燥。CO2的收集应用向上排气法,所以正确的答案是C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
(2)在步骤2中趁热过滤,其原因是________________________________;
(3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀,有关的离子方程式是_________________________ _____。
(4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是__________________;(任说两点)
(5)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________(用a、b、c回答)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是
A.NOB.N2C.COD.SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气和氢气分别为      
(2)装置a中g管的作用是                                   
(3)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有           
                     的作用。
(4)氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨,      (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是                                        
(5)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是                                     ,锥形瓶中还可观察到的现象是                                 
(6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示:

(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是           。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为          。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是             ,检验该离子的方法是         
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②       ;③       ;④        ;得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2。
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知:
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
   试回答下列问题:
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是          。(填序号)
A.KMnO4        B.K2Cr2O4              C.H2O2                  D.NaClO
(2)①加紧入的物质Y是             
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                 
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是                                                 。  
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为          。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。

(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
       某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤:
⑴关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是______________________________________________________,
反应化学方程式是                                                     
⑵将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。
该步反应离子方程式是                                                
⑶充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中                  ,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分) 下面是实验室中制氯气的装置:

试回答下列问题:
(1)写出制氯气的化学方程式                  
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是                           
(3)在A和B装置中还应加一个装置,作用是什么                                
(4)检验氯气的试纸?        ,写出该反应的化学方程式                        
(5)烧杯里装的是         ,反应的离子方程式:                               

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