【题目】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其中,氧化物Ⅰ是红棕色固体,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是________,氧化物Ⅱ的化学式是________。
(2)反应①的化学方程式是_________;反应②的化学方程式_______;反应③的化学方程式是_______________。
【答案】Fe2O3COFe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2C+H2O(g) CO+H2
【解析】
根据氧化物(I)是红棕色固体,所以I是氧化铁,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体,氧化物Ⅱ、Ⅳ都是气体,所以Ⅱ是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以I是铁,Ⅳ是二氧化碳,一氧化碳和水蒸气在高温的条件下生成氢气和二氧化碳,所以单质II是氢气,氧化物III是H2O,水蒸气和单质III高温生成氢气和一氧化碳,所以单质III是碳,然后将推出的物质进行验证即可。
(1) 根据氧化物(I)是红棕色固体,所以I是氧化铁,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体,氧化物Ⅱ、Ⅳ都是气体,所以Ⅱ是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以I是铁,Ⅳ是二氧化碳,一氧化碳和水蒸气在高温的条件下生成氢气和二氧化碳,所以单质II是氢气,氧化物III是H2O,水蒸气和单质III高温生成氢气和一氧化碳,所以单质III是碳,经过验证,推导正确,所以氧化物(I)的化学式是Fe2O3,氧化物Ⅱ的化学式是:CO;
因此,本题正确答案是:Fe2O3;CO;
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:Fe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2,反应②是一氧化碳和水蒸气高温下反应生成二氧化碳和氢气,化学方程式是:CO+H2OCO2+H2,反应③是H2O(g)和碳在高温的条件下生成氢气和一氧化碳,化学方程式是:C+H2O(g) CO+H2;
因此,本题正确答案是:Fe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2;CO+H2OCO2+H2;C+H2O(g) CO+H2。
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【题目】近代化学工业的基础是“三酸两碱”,早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸,该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法正确的是
A.当生成标准状况下气体22.4L时,转移1mol电子
B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等
C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同
D.目前,工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为,它属于共价化合物
B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸铜溶液与过量的氨水反应:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A.电池工作时,电流从电极a经负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热能
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入负极区
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.向AgNO3中滴加氨水至过量:Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+
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【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【题目】在一定条件下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述正确的是
A. 增大压强,平衡正向移动,此反应的ΔH仍保持不变
B. 增大O2浓度,SO2的平衡转化率减小
C. 降低温度,化学平衡常数减小
D. 升高温度,SO2的转化率一定增大
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