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【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

【答案】D

【解析】试题分析:A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠,A正确;B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁,B正确;镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁,C正确;铝与氧气生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步转化生成氢氧化铝,D错误。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A1molNa2O2溶于足量水,电子转移数为NA

B1L05mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA

C密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

D标准状况下,224 LCCl4含有的共价键数为04NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56)

A. 常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA

B. 标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6NA

C. 常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为NA

D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)H = -574kJ/mol

CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)H = - 1160KJ/mol 下列错误的是(

A.等物质的量的CH4在反应中转移电子数相同

B.由反应可推知:CH4g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1) H > - 574kJ/mol

C.4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)H = +586kJ/mol

D.若用标准状况下4.48L CH4NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸常用于金属表面除锈原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)

(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?

(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是

A.生铁和的性能不同,主要是由于其含碳量不同

B.一氧化碳二氧化碳的化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C.金刚石和石的物理性质不同,是由于构成它们的碳原子不同

D.金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子外层电子数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3-,氧化性:Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中,正确的是

A. FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32Cl

B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C. NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32-

D. 能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3ClBa2Br能大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2溶液处理含NaCN的废水,反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A.该反应中氮元素被氧化

B.该反应中H2O2作还原剂

C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

D.每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时,转移的电子数为0.2NA

B1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时,转移的电子数为2NA

C标准状况下,5.6 L NO56 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

D50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2的分子数为0.46NA

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