【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.1molNa2O2溶于足量水,电子转移数为NA
B.1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA
C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56)
A. 常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA
B. 标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6NA
C. 常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为NA
D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3NA
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【题目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g);△H = -574kJ/mol;
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g);△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是( )
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1); △H > - 574kJ/mol
C.4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g);△H = +586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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【题目】硫酸常用于金属表面除锈。(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?
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【题目】物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A.生铁和钢的性能不同,主要是由于其含碳量不同
B.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同,是由于构成它们的碳原子不同
D.金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
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【题目】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关叙述中,正确的是
A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D. 能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
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【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水,反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 ( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时,转移的电子数为0.2NA
B.1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA
D.50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
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