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    2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是

    A．是两种原子B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

    D

    解析试题分析：质子数决定元素种类，这是同种元素的不同原子，互成为同位素；质量数=质子数+中子数，所以中子数不同，分别为176和177；对于原子来讲，电子数=质子数，电子数相等；
    考点：考查元素原子的结构和性质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 (    )

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列粒子的个数之比不是1∶1的是

    A．氘原子中的质子和中子
    B．C2H4分子中的质子和电子
    C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

    A．原子半径：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．单质的还原性：丁>丙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （  ）
    A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
    D．D的单质有毒，且有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是

    A．它是第五周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
    D．Ce2+离子中有55个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
    A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
    B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
    D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

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