CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 ( )。
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH 与 NH3、H3O+ 互为等电子体,立体构型均为正四面体形
C.CH 中的碳原子采取 sp2 杂化,所有原子均共面
D.CH 与OH- 形成的化合物中含有离子键
科目:高中化学 来源: 题型:
在室温时,下列各组中的物质分别与过量的稀NaOH溶液反应,能生成6种盐的是( )
A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、NO2、SO3
C.CO2、Cl2、 CaO、SO3 D.SiO2、NO2、CO、Cl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙醇是生活中常见的有机物,能进行如下图所示的多种反应,A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
反应①:________________________________________________________________________;
反应②:________________________________________________________________________;
反应③:________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是( )
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
将氧化还原反应2H2+O2===2H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是________,正极通入的气体是________,电极反应为:正极__________________,负极______________________。
(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液,则电极反应为:正极________,负极________________。
(3)若把H2改为CH3OH,KOH溶液做电解质溶液,则电极反应为:正极_____________________________________________,
负极__________。电池反应为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中 A 的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+ 核外有 28 个电子。请回答下列问题:(答题时,A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)右图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中 R 为+2 价,G 为 -2 价。基态 R2+的核外电子排布式为________;Q的化合价为________。
(3)1 mol 晶体 L 中含有σ键的数目为________。
(4)G与M 可形成 MG3与MG2,MG3分子的空间构型是________,MG2中M原子的杂化方式是________。
(5)在(EA4)2 R(MG4)2 中存在的化学键除极性键外,还有________(填字母)。
a.离子键 b.氢键
c.配位键 d.金属键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项所述的数字不是6的是 ( )。
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数
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已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A.80% B.50% C.60% D.20%
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