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    17．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴

    分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；
    D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．最外层电子构型为ns2（n≠1），次外层电子数为8
    B．外围电子构型为3d104s2
    C．外围电子排布式为ns2np4
    D．外围电子排布式为（n-1）d5ns2

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    8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
    B．X可以是空气，且需过量
    C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
    D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钙加入盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
    B．氢键对物质的溶解性没有影响
    C．溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
    D．CO与水都是极性分子，故CO易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

    下列说法正确的是（　　）
    A．PPV是聚苯乙炔
    B．该反应为缩聚反应
    C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
    D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D代表4种元素．请填空：
    （1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；
    （2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为P；
    （3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；
    （4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
    （1）W的化学式是CH4，W属于共价化合物． 
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    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程．

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