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    一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

    C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

    C

    【解析】

    试题分析：从图像看出，增大压强或升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向逆向移动，那么正反应是放热反应，A、B都错；增大压强平衡向逆向移动，则生成物气体的化学计量数比反应物大，所以m＋n<p＋q ，选C。

    考点：化学平衡图像与平衡的移动方向。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    金属钠具有强还原性

    金属钠可制作高压钠灯

    B

    Al2O3熔点高

    Al2O3可用作耐火材料

    C

    明矾溶于水生成Al(OH)3胶体

    明矾可作净水剂

    D

    Fe2O3是碱性氧化物

    Fe2O3可作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变 B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

    A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是___________ _____。

    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。

    但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

    A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸

    B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

    D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    下列有关乙烯的说法正确的是

    A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去

    B．一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应

    C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    在下列溶液中通入CO2，加热蒸干后不能观察到固体物质的是

    A．Ca(OH)2溶液 B．氨水 C．Na2CO3溶液 D．KCl溶液

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