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    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（　　）
    A、参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1
    B、硝酸都用作氧化剂
    C、每个硝酸分子得到2个电子
    D、硝酸铜是氧化产物
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，部分N元素化合价不变，该反应中有一半的硝酸作氧化剂、部分硝酸体现酸性，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，部分N元素化合价不变，该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，
    A．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的物质的量之比为2：1，根据m=nM知，摩尔质量相等，其质量之比等于物质的量之比，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1，故A正确；
    B．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，故B错误；
    C．该反应中一半硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以并不是所有硝酸分子都得到1个电子，故C错误；
    D．该反应中Cu失电子作还原剂，所以Cu（NO3）2是氧化产物，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，知道该反应中硝酸的作用，题目难度不大．
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    ．

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    下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
      D 
     A B C
      E 
    （1）A、C的元素符号分别是：
     
    ．
    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
     
    ．
    （4）E为
     
    （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
     
    （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
     
    ．

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      A B C D 
    甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
    乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
    B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
    C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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